К s-элементам относятся оба элемента первого периода: водород и гелий; щелочные металлы, образующие IA группу, и элементы IIА группы.
Электронная конфигурация внешнего (валентного) слоя атомов элементов IA группы - nsl, а элементов IIА группы - ns2. Элементы второго периода (литий и бериллий) несколько отличаются по свойствам от элементов третьего периода (натрия и магния), потому что катионы Li+ и Be2+ имеют законченную двухэлектронную оболочку, а катионы Na+ и Mg2+ - восьмиэлектронную. Элементы третьего периода, в свою очередь, отличаются от элементов нижележащих периодов. Это связано с тем, что атомы элементов, начиная с четвертого периода, имеют вакантные (п - 1) d-орбитали, близкие по энергии к ns-орбита- лям. Различие в свойствах элементов IIА группы проявляется более акцентно, чем в свойствах элементов IA группы.
11.1. Химия водорода
11.1.1. Характеристика элемента
Первый элемент периодической системы - водород - вряд ли стоит относить к какой-то группе элементов. Он имеет в большинстве соединений степень окисления +1, но это единственное, что он имеет общего с щелочными металлами, образующими IA группу. В соединениях с щелочными и щелочно-земельными металлами степень окисления водорода равна -1, но это, пожалуй, тоже единственное свойство, которое сближает его с галогенами. Особые свойства водорода связаны с тем, что при ионизации атома водорода образуется элементарная частица - протон.
В земной коре кларк водорода составляет 3 %; по этому показателю водород находится на 4-й позиции среди всех элементов. Очевидно, что водород в огромных количествах находится в гидросфере. Кларк водорода в литосфере, гидросфере и атмосфере равен 17 %. Водород является наиболее распространенным элементом Вселенной.